1. 제2 석유류 "제2석유류"라 함은 등유, 경유, 그 밖의 1기압에서 인화점이 21 이상, 70 미만인 것 을 말한다. 다만, 도료류, 그밖의 물품에 있어서 가연성 액체량이 40WT% 이하이면서 인화점이 40 이상인 동시에 연소점이 60 이상인 것은 제외한다. 【지정수량 : 비수용성 액체 1,000 ℓ】 ① 등유(케로신) 탄소수 비중 증기비중 비점 녹는점 인화점 발화점 연소범위 C9~C18 0.8 4~5 156~ 300 -46 39 이상 210 0.7~5.0% 일반적 성질 탄소수가 C9 ~ C18이 되는 포화, 불포화 탄화수소의 혼합물이다. 물에는 불용이며 여러가지 유기용제와 잘 섞이고 유지, 수지 등을 잘 녹인다. 무색 또는 담황색의 액체이며 형광성이 있다. 위험성 상온에서는 인화의 위험이 적으나, 가열하면 용기가 폭발하며 증기는 공기와 혼합하여 염소산염류 등의 1류 위험물과 6류 위험물이 혼촉되면 발화한다. 화재진압 후에도 액온이 높아 가연성 증기가 발생하여

1. 제1석유류 제1석유류라 함은 아세톤, 휘발유, 그밖의 1기압에서 인화점이 21 미만인 것을 말한다. 【 지정수량 : 비수용성 액체 200 ℓ 】 가. 가솔린 (C5 ~ C9, 휘발유) 일반적 성질 무색 투명한 액상 유분으로 주성분은 C5 ~ C9의 포화 · 불포화 탄화수소, 비전도성으 로 정전기를 발생, 측적시키므로 대전하기 쉽다. 물에는 녹지 않으나 유기용제에는 잘 녹으며 고무, 수지, 유지 등을 잘 용해시킨다. 노킹현상 발생을 위하여 첨가제 MTBE(Methyl Tertiary Butyl Ether)를 넣어 옥탄가 를 높이며 착색한다. 1992년 12월까지는 사에틸납[(C2H5)4Pb]으로 첨가제를 사용 했지만 1993년 1월 부터는 현재의 MTBE[CH3)3COCH3]를 사용하여 무연휘발유 를 제조한다. 공업용 (무색), 자동차용(오렌지색), 항공기용 (청색 또는 붉은 오렌지색) 옥탄가란 아이소옥탄을 100, 노르말헵탄을 0으로 하여 가솔린의 성능을 측정하는

1. 제4류 위험물의 종류와 지정수량 2. 공통성질, 저장 및 취급시 유의사항 등 가. 공통성질 ① 액체는 물보다 가변고, 대부분 물에 잘 녹지 않는다. ② 상온에서 액체이며 인화하기 쉽다. ③ 대부분의 증기는 공기보다 무겁다. ④ 착화온도 (착화점, 발화온도, 발화점)가 낮을 수록 위험하다. ⑤ 연소하한이 낮아 증기와 공기가 약간 혼합되어 있어도 연소한다. 나. 저장 및 취급 시 유의사항 ① 화기 및 점화원으로 부터 멀리 저장할 것 ② 인화점 이상으로 가열하지 말 것 ③ 증기 및 액체의 누설에 주의하여 저장할 것 ④ 용기는 밀전하고 통풍이 잘 되는 찬 곳에 저장할 것 ⑤ 부도체이며 정전기 발생에 주의하여 저장, 취급할 것 다. 예방대책 ① 점화원을 제거한다. ② 폭발성 혼합기의 형성을 방지한다. ③ 누출을 방지한다. ④ 보관시 탱크 등의 관리를 철저히 한다. 라. 소화방법 이산화탄소, 할로겐화합물, 분말, 물분무 등으로 질식소화한다. 마. 화재의 특성 ① 유동성 액체이므로 연소속도

그럼 다음으로 정형식 재판관이 쟁점정리를 해 주시겠습니다. 예.. 청구인 측에 여쭙겠습니다. 지난 준비기일에 소추사유로 첫째, 피청구인이 이 사건 계엄을 선포한 행위 둘째, 계엄사령관을 통하여 계엄사령부 포고령 제1호를 발포하게 한 행위 세째, 군대와 경찰을 동원하여 국회를 봉쇄, 진입함으로써 계엄해제 요구권 행사를 포함한 국회활동을 방해한 행위 네째, 군대를 동원하여 영장없이 중앙선거관리위원회를 압수 · 수색한 행위를 특정했습니다. 그리고 위헌 · 위번한 비상계엄을 선포와 관련하여 군대를 동원한 행위는 별도의 소추사유로 삼지 않고 다른 소추사유중에 군대를 동원한 행위를 판단할 때 함께 판단하는 것으로 정리를 했고 정치인 등 주요인사에 대한 체포지시는 국회활동 방해행위를 판단할 때 함께 판단하는 것으로 정리했습니다. 다만, 청구인 측에서 법조인 체포지시에 대해서는 별도의 소추사유로 삼을 것인지 여부에 관하여 서면으로 의견을 밝히기로 하셨죠? 네.. 그래서 이번에 1월 2일자 답변서로

1. 제3류 위험물의 종류와 지정수량 2. 공통성질, 저장 및 취급시 유의사항, 예방대책 및 소화방법 가. 공통성질 ① 대부분 무기질의 고체이며, 알킬알루미늄과 같은 액체도 있다. ② 금수성 물질로서 물과 접촉하면 발열 또는 발화한다. ③ 자연발화성 물질로서 대기 중에서 공기와 접촉하여 자연발화하는 경우도 있다. 나. 저장 및 취급시 유의사항 ① 물과 접촉하여 가연성 가스가 발생하는 금수성 물질이므로 용기의 파손이나 부식을 방지하고 수분과의 접촉을 피할 것 ② 충격, 불티, 화기로 부터 격리하고, 강산화제와도 분리하여 저장할 것 ③ 보호액속에 저장하는 경우에는 위험물이 보호액 표면에 노출되지 않도록 주의할 것 ④ 다량으로 저장하지 말고 소분하여 저장할 것 다. 예방대책 ① 용기는 완전히 밀전하고 공기 또는 물과의 접촉을 방지할 것 ② 강산화제, 강산류, 기타 약품 등과 접촉에 주의할 것 ③ 용기가 가열되지 않도록 하며, 보호액이 들어 있는 것은 용기 밖으로 누출되지 않도록 주의할 것

1. 제2류 위험물의 종류와 지정수량 성질 위험등급 품명 대표품목 지정수량 가연성 고체 Ⅱ 1. 황화인 2. 적린(P) 3. 황(S) P4S3, P2S5, P4Sr 100 Ⅲ 4. 철분(Fe) 5. 금속분 6. 마그네슘 (Mg) Al, Zn 500 7. 인화성 고체 고형 알코올 1,000 2. 공통성질, 저장 및 취급시 유의사항, 예방대책 및 소화방법 가. 공통성질 ① 비교적 낮은 온도에서 착화하기 쉬운 가연성 고체로서 이연성, 속연성 물질이다. ② 연소속도가 매우 빠르고, 연소시 유독가스가 발생하며, 연소열이 크고, 연소온도가 높다. ③ 강환원제로서 비중이 1보다 크며, 대부분 물에 잘 녹지 않는다. ④ 인화성 고체를 제외하고 무기화합물이다. ⑤ 산화제와 접촉, 마찰로 인화여 착화되면 급격히 연소한다. ⑥ 철분, 마그네슘, 금속분은 물, 산과의 접촉시 발열한다. ⑦ 금속은 양성원소이므로 산소와의 결합력이 일밙거으로 크고, 이온화 경향이 큰 금속일 수록 산화되기 쉽다. 나. 저장

1. 제1류 위험물의 종류와 지정수량 2. 공통 성질, 저장 및 취급 시 유의사항, 예방대책 및 소화방법 가. 일반성질 및 위험성 ① 대부분 무색 결정 또는 백색 분말로서 비중이 1 보다 크다. ② 대부분 물에 잘 녹으며 분해하여 산소를 방출한다. ③ 일반적으로 다른 가연물의 연소를돕는 지연성 물질(자신은 불연성)이며 강산화제이다. ④ 조연성 물질로 반응성이 풍부하여 열, 충격, 마찰 또는 분해를 촉진하는 약품과의 접촉 으로 인해 폭발할 위험이 있다. ⑤ 착화온도 (발화점)가 낮으며 폭발 위험성이 있다. ⑥ 대부분 무기화합물이다. (단, 염소화아이소시아눌산은 유기화합물에 해당함) ⑦ 유독성과 부식성이 있다. 나. 저장 및 취급 시 유의사항 ① 대부분 조해성을 가지므로 습기 등에 주의하며 밀폐하여 저장한다. ② 취급시 용기의 등의 파손에 의한 위험물의 누설에 주의한다. ③ 가열, 충격, 마찰 등을 피하고 분해를 촉진하는 약품류 및 가연물과의 접촉을 피한다. ④ 열원과 산화되기 쉬운 물

무수물이란? 화합물에서 물분자가 빠져나간 형태의 화합물이다. 무수물의 종류 무기화합물 - 무수염 탄산나트륨10수화염에서 탈수된 탄산나트륨, 황산구리5수화염에서 탈수된 황산구리 등이 있다. 무기화합물 - 무수산화물 염기성 무수산화물 : 산화나트륨, 산화칼슘, 산성 무수산화물: 육산화이질소, 삼산화황 유기화합물 카복시산무수물 설폰산무수물 아세트산무수물 무수물 [ anhydride음성듣기 , 無水物 ] [요약] 화합물에서 물분자가 빠져나간 형태의 화합물이다. 무기화합물에는 무수염 · 무수산화물 등이 있다. 무수염으로는 탄산나트륨10수화염에서 탈수된 탄산나트륨이나, 황산구리5수화염에서 탈수된 황산구리 등이 있다. [본문] 화합물에서 물분자가 빠져나간 형태의 화합물이다. 무기화합물에서는 무수염 · 무수산화물 등이 있다. 예를 들어, 탄산나트륨10수화염(세탁소다, Na2CO3·10H2O)로 부터 결정수가 빠진 탄산나트륨(Na2CO3)이나 황산구리5수화염(CuSO4·5H2O)에서 결정수가 빠진

위험물 및 지정수량 (위험물 안전관리법 시행령 제2조 및 제3조 별표 1) 위험물안전관리법 시행령 [별표 1] <개정 2024. 4. 30.> 위험물 및 지정수량(제2조 및 제3조관련) 위험물 지정수량 유별 성질 품명 제1류 산화성고체 1. 아염소산염류 50킬로그램 2. 염소산염류 50킬로그램 3. 과염소산염류 50킬로그램 4. 무기과산화물 50킬로그램 5. 브로민산염류 300킬로그램 6. 질산염류 300킬로그램 7. 아이오딘산염류 300킬로그램 8. 과망가니즈산염류 1,000킬로그램 9. 다이크로뮴산염류 1,000킬로그램 10. 그 밖에 행정안전부령으로 정하는 것 11. 제1호부터 제10호까지의 어느 하나에 해당하는 위험물을 하나 이상 함유한 것 50킬로그램, 300킬로그램 또는 1,000킬로그램 제2류 가연성고체 1. 황화인 100킬로그램 2. 적린 100킬로그램 3. 황 100킬로그램 4. 철분 500킬로그램 5. 금속분 500킬로그램 6. 마그네슘 500킬로그램 7. 그 밖

화재시 발생되는 연소생성물은 연소가스 (fire gas), 연기(smoke), 화염 (flame) 및 열(heat) 등이 있다. 그러나 화재발생하면 연소가스와 연기는 혼합되어 확산되므로 이들은 구분없이 통칭하여 사용하기도 한다. 1. 화재시 인간행동 ① 불안감으로 인한 행동 ② 공포 (panic)로 인한 행동 2. 연소생성물의 유해성 고분자 물질 등 유기물의 구성원소는 일반적으로 탄소, 수소를 중심으로 산소, 질소를 함유하는 경우가 많고 여기에 황, 인, 할로겐 (염소, 불소, 브로민 등) 등을 포함하는 경우가 있다. 완전연소의 경우 생성물의 수는 적으며 탄소는 탄산가스, 수소는 물, 산소는 탄산가스 및 물 등의 산화물, 질소는 질소가스, 황은 이황산가스, 인은 오산화인으로 또한 할로겐은 염화수소 등의 할로겐화수소로 된다. 그러나 불완전연소의 경우 상기 생성물 외에 다수의 산화물이나 분해생성물이 발생한다. 발생가능성이 있는 화합물에는 다음과 같은 것들이 있다. ① 시각적 유해성 ②

발화 : 가연성 물질에 불이 붙는 현상을 발화, 착화 등으로 표현한다. 1. 발화의 조건 발화되기 위한 첫째 조건은 화학반응이 발열반응이어야 하며, 이와같은 충분한 온도에 도달하기 위해서는 화학반응이 비교적 활발하게 일어나야 하므로 외부에서 어떤 '에너지'가 가해지거나 그렇지 않으면 자체 내부에서 점차 산화나 분해 반응이 일어나서 자연히 온도가 상승하여야 한다. 2. 자연발화 외부에서 점화에너지를 부여하지 않았는데도 상온에서 물질이 공기 중 화학변화를 일으켜 오랜 시간에 걸쳐 열의 축적이 발생하여 발화하는 현상이다. 가. 자연발화의 조건 ① 열의 발생 온도 : 온도가 높으면 반응속도가 증가하여 열 발생을 촉진 발열량 : 발열량이 클 수록 열의 축적이 큼 (단, 반응속도가 낮으면 열의 축적 감소) 수분 : 고온 다습한 경우 자연발화 촉진 (적당한 수분은 촉매 역할) 표면적 : 표면적이 클수록 자연발화가 용이 촉매 : 발열반응 시 정촉매에 의해 반응이 빨라짐 ② 열의 축적 열

1. 연소의 정의 연소 (Combustion)는 열과 빛을 동반하는 산화반응으로서 F2, Cl2, CO2, NO2 그리 고 산소의 존재가 없는 몇몇 다른 가스(기체) 중에서 일어날 수도 있다. (예를 들면, 금속 분 등은 CO2 중에서도 점화할 수 있다) 가. 완전 연소 더 이상 연소할 수 없는 연소생성물이 생성되는 연소를 말한다. ① 탄소 (흑연의 경우)의 연소 : C + O2 (g) → CO2 (g) ② 프로판 (C3H8)의 연소 : C3H8(g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (ℓ) ③ 수소의 연소 나. 불안전연소 부분적인 연소, 재연소가 가능한 생성물이 발생하는 연소를 말한다. 다. 산화반응이지만 연소반응이라 할 수 없는 경우 ① 산화반응이나 발열이 나지 아니하거나 아주 미약한 발열반응인 경우 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 ② 산화반응이나 흡열반응인 경우 N2 + O2 → 2NO - 43.2 kcal (산화반응이지만 흡열반응식) 라. 유기화합물이 대기중

정말 일어나지 않아야 하는 사고가 또 발생했네요.. 사고가 끊이지 않는 우리나라 언제나 사고 없는 세상에서 살까요.. 너무나 무섭고 안타깝네요.. 희생자 분들의 명복을빕니다. 다시는 이런 사고가 발생하지 않고 안전한 나라가 되었으면 좋겠네요 #무안공항 #여객기

뭄바이 공항의 어마어마한 장면 하나더..

이미선 재판관 : 피청구인 측에서 오늘 오전 기일연기 신청서를 제출하였습니다. 검토한 바 변론 준기기일을 변론이 효율적이고 집중적으로 실시될 수 있도록 당사자의 주장과 증거를 정리하는 기일일 뿐이고 오늘 준비되지 못한 부분은 추후에 주장, 제출하실 수 있습니다. 그리고 소추의결서, 의결서, 준비기일 통지 등이 적법하게 송달되었고 오늘 양측 당사자 가 출석하여 준비기일 개정에 밸다른 문제가 없는 점을 고려해서 저희가 준비기일 연기신 청을 받아 들이지 않겠습니다. 다만, 오늘 변론준비기일을 진행함에 있어 피청구인 대리인 선임이 늦어져 대리인들이 준 비하는데 시간이 많이 부족하셨을 것입니다. 이런 점을 감안해서 저희가 변론 준비기일을 진행하도록 하겠습니다. 그리고 필요한 경우에는 저희가 변론준비기일을 속개 하도록 하겠습니다. 오늘 준비기일 진행순서에 대하여 말씀 드리겠습니다. 먼저 제가 재판부에서 고지할 사항에 대하여 말씀 드린 후에 정형식 재판관께서 이 사건 의 쟁점을 정리하시고 이후에

151. Pauli의 배타율 (Pauli exclusion principle)에 대한 설명으로 옳은 것은 ? ① ① 한 개의 원자 중에는 4개의 양자수가 똑같은 전자 2개를 가질 수 없다. ② 한 개의 전자 중에는 4개의 중성자 수가 똑같은 양자 2개를 가질 수 없다. ③ 양자수를 나열하면 각각의 주준위에 속하는 최소 전자수를 계산할 수 있다. ④ 자기 양자수를 나열하면 각각의 주준위에 속하는 최대 전자수를 계산할 수 있다. [풀이] 파울리는 "동일한 양자 상태에 두 개 이상의 전자가 존재할 수 없다"는 원리를 발견했다. 여기서 양자상태는 4가지 경우가 있다. 152. 다음 중 알코올의 산화반응에 대한 설명으로 옳은 것은 ? ② ① 1차 알코올은 쉽게 산화되지 않는다. ② 2차 알코올은 산화되어 케톤 (ketone)이 된다. ③ 3차 알코올은 산화되어 알데하이드 (aldehyde)가 된다. ④ 산화반응에서 촉매는 니켈이다. 153. 원자의 구성입자 중 질량이 가장 가벼운 것은 ? ④

1. 혼성 오비탈 (Hybrid Orbital) 오비탈 (orbital)이론이 정립되고 원자들이 결합하여 분자를 형성하는 이유에 대한 가장 직관적인 설명은 전자구름이 겹쳐서 공유결합을 형성한다는 것이었다. 그런데 이러한 원자 오비탈의 모형으로는 이미 알려져 있는 각종 분자의 결합형태를 설명할 수가 없었다. 예를 들면 메테인 (CH4)분자에서 C가 H와 결합할 때 2S와 2P 오비탈이 결합에 참여하는데 본래 C에 존재하는 3개의 2P 오비탈은 서로 직각이다. 따라서 이들이 C-H결합을 형성하면 결합각이 90가 되어야 하지만 실제 메테인의 결합각은 109.5으로 정사면체 구조를 이룬다. 또한 C의 2p와 H의 1s 사이의 중첩에 의한 3개의 결합과 C의 2s와 H의 1s 사이의 중첩에 의한 1개의 결합이 생기면 2p와 2s의 에너지가 엄연히 다르므로 결합길이나 에너지가 차이가 나야한다. 그러나 메테인에 존재하는 4개의 공유결합은 모두 결합길이나 에너지가 동일하다. 이러한 현상을 설명하기

1. 공명구조 공명구조란 ? 비결합 전자쌍이나 다중결합(π 전자)을 가지고 있는 분자들을 하나의 구조식으로만 나타내기 어려운 경우, 존재 가능한 2개 이상의 구조를 양쪽 머리 화살표와 대괄호를 사용해 나타낸 것 ⊙ 공명구조는 가상적인 것임 (실제구조 아님) ⊙ 실제구조는 각 공명구조의 혼성체 ⊙ 움직일 수 있는 전자는 비공유 전자 또는 π결합 전자 ⊙ 안정된 공명구조일 수록 실제 구조에 대한 기여도가 높다. (실제구조는 가장 안정한 공명구조를 닮아 있다) ⊙ ↔ 로 연결된 각각을 공명구조라 함 2. 가장 안정한 공명구조 가. 2주기 (C, N, O, F)가 중심원자인 경우 1순위 : 옥텍규칙을 만족하는 구조 2순위 : 형식전하의 크기가 작은 구조 3순위 : 형식전하의 위치가 (-)는 *EN이 큰 원자에 (+)EN이 작은 원자에 있는 구조 *EN : 전기 음성도 나. 중심원자가 2주기 (C, N, O, F)가 아닌 경우 옥텍을 초과하더라도 형식 전하의 크기가 작아지는 것에 우선 순위

1. 공유결합 가. 공유결합이란 ? 원자들이 각각 전자를 내 놓아 전자쌍을 만들고, 이 전자쌍을 공유함으로써 형성되는 결합으로 오비탈의 겹침에 의해 원자 핵 사이에 전자밀도가 집중되어 형성된다. 공유결합은 원자 오비탈 겹침에 의하여 형성되고 각 오비탈은 반대 스핀의 한쌍의 전자 를 포함한다. 이 때 각 결합한 원자의 오비탈은 그 상태를 유지하되 겹침 오비탈의 전자쌍 은 두 원자에 의하여 공유한다. 시그마 결합 (σ) 파이 결합 (π) 2. 원자가 결합 이론 (Valence Bond Theory, VBT)의 한계 가. 원자가 결합이론이란 ? 화학결합이 두 원자들 사이에 편재된 한 쌍의 전자로 표현되는 Lewis 전자쌍 모형을 설명하기 위한 이론 중 하나이다. ① 화학결합에 최외각의 전자들만 참여한다. ② 공유결합을 이루기 위해서는 원자에 전자 한개가 들어 있는 오비탈이 있어야 한다. 이 조건을 충족시키는 원자 두개가 접근하면 두개의 오비탈이 겹쳐지고, 겹쳐진 오비 탈에 각 전자 한 개

화합물의 화학식에는 종류가 많다. 아세트산의 화학식의 종류는 분자식, 실험식, 시성식, 구조식, 이온식 등 표기방식이 있다. 화학식은 분자식 보다 넓은 의미이다. 화학식은 분자식과 같은데 분자 이외에도 이온 화합물까지 표현하는 방식이다. NaCl 등... 즉, 특별한 작용기가 없는 화합물은 분자식으로, 작용기가 있는 화합물의 화학식은 시성식으로 표기한다. 결국 화학식은 그 화합물이 정확하게 어떤 작용을 하는가를 표현하는 방식이다. 그럼 아세트산의 화학식은 ? 분자식은 C2H4O2이지만 - COOH (카르복실기)의 작용기가 있으므로 아세트산의 화학식, 시성식은 CH3COOH 이다. [화학식의 종류] ① 분자식 : 각 원소별 갯수를 파악해 나열식으로 표현해 주는 방식 ② 실험식 : 갯수가 아닌 갯수의 비율을 의미, 최대 공약수로 나누어 준다. ③ 시성식 : 작용기로 표시해 주는 방식 ④ 구조식 : 구조식은 분자의 결합상태까지 ⑤ 이온식 : 이온화 되었을 때의 전하량을 표시해 주는 것 ※